题目内容

3．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①
3②③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑥和⑧的元素符号分别是S、Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F； （填写元素符号）
（3）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）．
（4）比较③、④、⑨三种元素的金属性（或非金属性）强弱K＞Mg＞Al，判断的依据是（有反应方程式的请写涉及的化学方程式及必要的文字描述）2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；
（3）氯气与溴化钠反应生成氯化钠与溴，可以说明氯气的氧化性更强；
（4）金属与水反应越剧烈，剧烈说明金属性越强．

解答 解：（1）（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为Na、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，故答案为：S；Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F，故答案为：K；F；
（3）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色），说明氯气的氧化性更强，
故答案为：在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）；
（4）金属性：K＞Mg＞Al，2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al，
故答案为：K＞Mg＞Al；2K+2H2O=2KOH+H2，剧烈反应，Mg+2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2，缓慢反应，而金属铝与水在加热条件下反应不明显，结论：金属性K＞Mg＞Al．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意金属性非金属强弱比较实验实验，注意对基础知识理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
13．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（　　）
A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＞0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＜0
14．下列说法正确的是（　　）
A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键
B．在60 g SiO2晶体中，Si-O键的数目为2NA
C．共价键有方向性，但无饱和性
D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
11．下列各项正确的是（　　）
 电极反应式出现环境
AO2+2H2O+4e-═4OH-碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B4OH--4e-═2H2O+O2↑弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C2H++2e-═H2↑用惰性电极电解NaOH溶液的阴极反应
DH2-2e-═2H+用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
A．AB．BC．CD．D
18．如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞M＞Z
B．Y、Z、M的氢化物分子各原子最外层均满足8e-稳定结构
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y 的最高价氧化物的水化物的化学式为HYO4
8．下列化合物中的化学键中，只有离子键的是（　　）
A．H2OB．NaClC．SO2D．HCl
15．用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是（　　）
A．
干燥氯气		B．
检验K2CO3中的K+
C．
收集纯净的NH3并验满		D．
制备Fe（OH）2
12．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上有2对成对电子
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有6种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bef．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z原子的价电子数比T原子多
e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物．
f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应
（4）Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HClO3＞HClO．
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
A．铝与稀盐酸的反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应
D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网