甲.乙两个容器内都进行A→B的反应.甲容器内每分钟减少了4mol A.乙容器内每分钟减少2mol A.则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率() A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断

考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．

分析：根据v=判断化学反应速率的快慢．

解答：解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以无法判断甲、乙容器内的化学反应速率．

故选D．

点评：本题主要考查了学生对化学反应速率的理解及计算公式的应用，难度不大．注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示．

练习册系列答案

相关题目

除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是（）

A．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入过量铁粉，过滤

B．除去CO₂中混有的HCl：用饱和NaHCO₃溶液洗气

C．除去BaCO₃固体中混有的BaSO₄：加入过量的盐酸、过滤、洗涤

D．除去甲烷中混有的乙炔：通过溴水溶液后，洗气

如表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：

IA ⅡA ⅢA IVA VA ⅥA VⅡA 0

2 ⑥ ⑦

3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩

4 ② ④ ⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是氩（填元素名称）．

（2）在①②⑤的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填化学式）．

（3）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

（4）⑧与⑨分别与H₂形成的氢化物的稳定性：HCl HBr，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性．（用化学式）

下列关于反应热的说法正确的是（）

A．当△H为“﹣”时，表示该反应为吸热反应

B．已知C（s）+O₂（g）=CO（g）的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）

A． 2A（l）+B（l）=2C（g）△H₁ B． 2A（g）+B（g）=2C（g）△H₂

C． 2A（g）+B（g）=2C（l）△H₃ D． 2A（l）+B（l）=2C（l）△H₄

工业上合成氨气，已知通入1mol N₂和3mol H₂，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N₂的转化率为20%（已知：N₂的转化率=实际反应的N₂的量/初始充入N₂的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）

A． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=a kJ/mol

B． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=﹣a kJ/mol

C． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃ （g）△H=5a kJ/mol

D． N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣5a kJ/mol

）除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H₂产生的速率变化情况如图所示：其中t₀﹣t₁速率变化的主要原因是，t₁﹣t₂速率变化的主要原因是．

一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（）

①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

A． ①② B． ①④ C． ②③ D． ③④

对于反应中的能量变化，表述正确的是（）

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

试题分类