Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^—

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ∆H=-9.48kJ/mol表示完全生成2molHI放出热量9.48 kJ，而254g I₂(g)中通入2g H₂(g)不能完全反应生成2molHI，所以放出的热量小于9.48 kJ，A错误；当反应②吸收52.96kJ热量说明生成了4molHI，应该转移4mol电子，B错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，并且反应①和②的产物是一样的，所以反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；①-②可知I₂(g)I₂(s)  ∆H=-35.96kJ/mol，所以1 mol气态碘比1 mol固态碘所含能量多了35.96kJ，D错误。答案选C。

考点：化学反应中的能量变化

点评：反应热和化学方程式中的化学计量数成正比，所以在计算反应中实际的热量时需依据实际参加反应的反应物的物质的量计算。