题目内容
用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是（ ）
| A、c（Cu2+）增大 |
| B、c（Cu2+）减小 |
| C、c（Cu2+）不变 |
| D、无法确定 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极，阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液，根据电解原理进行分析；
解答：
解：利用电解法进行粗铜提纯时粗铜应作阳极，精铜作阴极；阳极这几种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag＞Pt，则阳极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，纯铜片做阴极，Cu2++2e-=Cu，CuSO4溶液做电解液；当阳极锌失电子时，阴极仍然析出铜，而此时的铜来自于溶液中的，故CuSO4溶液浓度变小，所以c（Cu2+）减小，故选B；
点评：本题考查了电解原理，侧重于学生对精炼铜的分析能力的考查，试题难度中等．
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下列实验操作正确的是（ ）
A、 分液 |
B、 过滤 |
C、 转移溶液 |
D、 蒸馏 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大 |
| B、在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极 |
| C、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少 |
| D、工作时在原电池的负极和电解池的阳极上都是发生氧化反应 |
制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：（1）Si（粗）+3HCl
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
Si+3HCl．对上述两个反应的叙述中，错误的是（ ）
| ||
| ||
| A、两个反应都是置换反应 |
| B、两个反应中的H2均为还原剂 |
| C、两个反应的条件不同 |
| D、两个反应都是氧化还原反应 |
化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本原因是（ ）
| A、化学反应中一定有新物质生成 |
| B、化学反应中一定有化学键的变化 |
| C、化学反应通常需要加热等条件才能发生 |
| D、能量变化是化学反应的基本特征之一 |
（1）将反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，以KOH溶液为电解质溶液，设计一个原电池，其负极反应为：下列物质的沸点逐渐升高的是（ ）
| A、NH3 PH3 AsH3 SbH3 |
| B、CH4 SiH4 GeH4 SnH4 |
| C、CI4 CBr4 CF4 CCl4 |
| D、HF HCl HBr HI |
设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有2nA个电子 |
| B、10L0.1mol?L-1的氨水中有nA个NH4+ |
| C、标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 |
| D、1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA个电子 |