Question

现有200 mL H₂SO₄和Na₂SO₄的混合溶液，其中，硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^-1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^-1。若要配制硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^-1和0.2 mol·L^-1的溶液，应加入55.8%的硫酸溶液（密度为1.35 g·cm^-3）多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？

Answer 1

解析：先根据稀释定律求稀释后溶液的体积V_稀。对于Na₂SO₄来说，其物质的量不变，故有：200 mL×0.5 mol·L^-1=V_稀×0.2 mol·L^-1

解得：V_稀=500 mL

再求应加入55.8%的硫酸溶液的体积V（H₂SO₄）。

对于H₂SO₄来说，n_原有+n_加入=n_配制，则有：

0.2 L×1 mol·L^-1+=0.5 L×2 mol·L^-1

解得：V（H₂SO₄）=104 mL

故需加入55.8%的硫酸溶液104 mL后再加蒸馏水稀释至500 mL。

答案：104 mL；500 mL。