题目内容
在0.01mol·L-1 H2SO4溶液中，水电离出的氢离子浓度是
- A.5×10-13mol·L-1
- B.2×10-2mol·L-1
- C.1×10-7mol·L-1
- D.1×10-12mol·L-1
A
导解：在H2SO4溶液中，水电离出的H+等于溶液中的OH-，其浓度很低，故溶液中c(H+)可以认为全部由H2SO4电离出：
c(H+)＝0.01×2＝0.02mol·L-1，
c(OH-)＝Kw/c(H+)＝10-14÷0.02
＝5×10-13mol·L-1．
导解：在H2SO4溶液中，水电离出的H+等于溶液中的OH-，其浓度很低，故溶液中c(H+)可以认为全部由H2SO4电离出：
c(H+)＝0.01×2＝0.02mol·L-1，
c(OH-)＝Kw/c(H+)＝10-14÷0.02
＝5×10-13mol·L-1．
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| A、1×10-14 | B、大于1×10-14 | C、小于1×10-14 | D、无法确定 |