题目内容
常温下，在0.1 mol/L的醋酸溶液中，水的离子积是
A．
1×10－14
B．
1×10－13
C．
1.32×10－14
D．
1.32×10－15
下图为常温下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液过程中溶液pH的变化曲线。
下列推断错误的是（ ）
A.M一定是碱金属元素
B.AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）≥c（A－）
C. HA为弱酸
D. 在D点时，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）
下图为常温下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液过程中溶液pH的变化曲线。回答下列问题：（1）上图能确定MOH为 （“强”或“弱”）碱,理由是 。（2）上图能确定HA为 （“强”或“弱”）酸,理由是 。（3）在D点时，溶液中c（A－）+c（HA） 2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ ΔH＞0
（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；
（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是
a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L－1
d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）
（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系
①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为 。（混合后溶液体积的变化忽略不计）
（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。
(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)
（2012?成都模拟）溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
CH3COO－+H+ ΔH＞0
