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【题目】如图所示为盐酸介质中，金属铜与氢叠氮酸（HN3）构成的原电池，总反应方程式为： 2Cu+2Cl- +HN3+3H+＝2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列叙述错误的是
A. 电子的流向为Cu→
→石墨
B. 负极的电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)
C. 反应一段时间后正极区溶液的pH减小
D. 标准状况下，生成224mL N2时，铜转移的电子数为0.02NA
【答案】C
【解析】A. 由总反应方程式可知，Cu失电子生成CuCl，所以Cu为负极，石墨为正极，电子的流向为Cu→
→石墨，故A正确；B. Cu失电子生成CuCl，电极反应式为Cu+Cl――e－＝CuCl(s)，故B正确；C. 正极的电极反应式为HN3＋2e－＋3H＋=N2↑＋NH4＋，由电极反应式可知，反应一段时间后正极区溶液的pH增大，故C错误；D. 由总反应方程式可知，Cu的化合价从0价升高到+1价，生成1mol氮气时，消耗2molCu，转移2mol电子，在标准状况下，224mL N2的物质的量为0.01mol，则消耗0.02molCu，Cu转移的电子数为0.02NA，故D正确；答案选C。
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