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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、2s22p3和2s22p4，由这三种元素组成的常见化合物的化学式为

A．X2YZ3 B．X2YZ4 C．XYZ4 D．XYZ3


D


练习册系列答案
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向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度。

下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液                      B．c(H+)＝c(OH-)＝10－6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液           D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列说法中正确的是

A．氯化钠的电子式是

B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐

C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对

D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性

利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)  N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=                            。

（2）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是                                                                   ；滤渣可循环利用，滤渣的主要成分是                   (填化学式)。

（3）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1︰1。若n(NO) ：n(NO2)＞1︰1,则会导致                             ；若n(NO) ：n(NO2)＜1︰1,则会导致                             。

（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式                                            。

某液态有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1。由此可得出的正确结论是

A．该有机物中一定不含氧元素

B．该有机物分子中C、H、O的原子个数比为1∶2∶3

C．分子中C、H的原子个数比为1∶2

D．如果再测得该有机物在液态时的密度即可确定它的分子式

下列各组中的气体都能用右图装置进行喷泉实验的是

A．HCl和CO     B．SO2和CO2

C．NH3和CH4     D．O2和NO

甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是                                                                 （   ）

A．分子式为C25H20  

B．分子中所有原子有可能处于同一平面

C．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D．分子中所有原子一定处于同一平面

对下列物质用途的描述不符合事实的是

A．氯水可以漂白杀菌                   B．铝制容器可以贮运稀硝酸

C．过氧化钠可用作潜艇供氧剂           D．Fe2O3可用作外墙涂料

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