题目内容
下列溶液中能发生水解的离子是（ ）
| A、氯水中的ClO- |
| B、碳酸钡溶液中的CO32- |
| C、氯化钡溶液中的Ba2+ |
| D、氟化钠溶液中的F- |
考点：盐类水解的原理
专题：盐类的水解专题
分析：含有弱离子的盐中弱离子能水解，弱酸或弱碱中的弱离子不能水解，据此分析解答．
解答：
解：A．氯水中的次氯酸根离子不能水解，因为氯水中含有氢离子，抑制次氯酸根离子水解，故A错误；
B．碳酸钡中的碳酸根离子为弱酸根离子，在盐溶液中弱酸根离子能水解，故B正确；
C．氢氧化钡属于强电解质，所以钡离子不水解，故C错误；
D．氟化钠为强碱弱酸盐，所以氟化钠溶液中氟离子能水解而使其溶液呈碱性，故D正确；
故选BD．
B．碳酸钡中的碳酸根离子为弱酸根离子，在盐溶液中弱酸根离子能水解，故B正确；
C．氢氧化钡属于强电解质，所以钡离子不水解，故C错误；
D．氟化钠为强碱弱酸盐，所以氟化钠溶液中氟离子能水解而使其溶液呈碱性，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了水解原理，只有含有弱离子的盐才能水解，弱酸或弱碱溶液中弱根离子不能水解，为易错点．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
相关题目
将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
| A、①③②④ | B、③④①② |
| C、④③①② | D、②①④③ |
在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L |
| B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小 |
| C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |
| D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、向醋酸钠溶液中加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小 |
| B、电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属 |
| C、8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行 |
| D、对N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2 |
| C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度 |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．