Question

1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ¹（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
• B． Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
• C． 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
• D． 当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆

Answer 1

分析 A．物质的量与热量成成比，该反应为可逆反应，不能完全转化；
B．反应可从逆反应开始；
C．该反应为放热反应，降低温度，速率减小，平衡正向移动；
D．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比．

解答 解：A．物质的量与热量成成比，该反应为可逆反应，不能完全转化，0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，参加反应的X小于0.1mol，则放出能量一定小于0.1 a kJ，故A正确；
B．反应可从逆反应开始，则Y的起始浓度能为零，但平衡浓度一定不能为零，故B错误；
C．该反应为放热反应，降低温度，正、逆反应速率均减小，且逆反应速率减小的倍数大，平衡正向移动，故C正确；
D．平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则平衡状态时，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆，故D正确；
故选B．

点评 本题考查反应热及化学平衡，为高频考点，把握可逆反应、平衡移动、平衡特征为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．