题目内容

13．某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

（1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）分液漏斗使用前需检漏，方法是向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
（3）有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何改进？在C、D装置之间连接另一个品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽．

分析 （1）木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）检查分液漏斗是否漏水，需要分别检查瓶塞、旋塞是否漏水；
（3）在C、D装置之间用品红溶液检验二氧化硫气体是否除尽．

解答 解：（1）木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（2）检查分液漏斗是否漏水的操作方法为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水，
故答案为：向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水；
（3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，应该在C、D装置之间连接另一个品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽，
故答案为：在C、D装置之间连接另一个品红溶液，用于检验二氧化硫气体是否除尽．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确浓硫酸与碳的反应原理及二氧化硫、二氧化碳的检验方法为解答关键，注意检验二氧化碳时，必须排除二氧化硫的干扰，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案
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3．如图是反应CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）
A．该反应的△H=+91KJ/mol
B．加入催化剂，该反应的△H变小
C．反应物的总能量比生成物的总能量高
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大．
4．“一碳化学”的重要反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的过程能量情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
A．曲线I的反应热比曲线II高
B．曲线I的反应速率比曲线II快
C．该反应的活化能为+91 kJ•mol-1
D．如果该反应生成液态CH3OH，则△H减小
1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（　　）
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ
B．Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零
C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆
8．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．反应②比①要容易发生是因为反应②活化能大
B．反应①和②均为放热反应
C．H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g）△H=-218 kJ•molˉ1
D．反应①和②均为氧化还原反应
5．电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染．某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液（强酸性，含Cr2O72-、杂质Cu2+等）制备水溶性皮革鞣剂Cr（OH）SO4．回答下列问题：
（已知lg2=0.3，Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20 ）

（1）加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是溶液酸性过强，Na2SO3生成SO2，利用率降低，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是水浴加热．
（3）步骤②的操作名称是过滤、洗涤．
（4）若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为5.6＜pH＜6，
（5）粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是A、D．
A．与水互不相溶     B．CrO42-在X中溶解度小
C Cr（OH）SO4在X中溶解度大     D．Cr（OH）SO4与X不反应
（6）若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为95%．
（7）酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr（OH）SO4：
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr（OH）SO4+Na2SO4+H2O+CO2（未配平）
①反应中每生成1molCr（OH）SO4，理论上需要C12H22O11$\frac{1}{16}$mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是Na2SO4．
12．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（　　）
A．Cs显+3价，I、Br均显-1价B．Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价
C．CsIBr2具有较强的氧化性D．CsIBr2不能与氯水反应
9．下列物质有三种氢的是（　　）
A．2，2，3，3-四甲基丁醛B．1，2，4，5-四甲苯
C．2，5-二氯-1，4-二甲苯D．对苯二甲酸
10．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应．下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0
c．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H＜0
（2）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．
回答下列问题：
①该电池的负极材料是Li（填Li或MnO2）．
②电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（3）氯气虽然有毒，但它却是现代化学工业上不可缺少的重要化工原料之一．工业上大量使用电解饱和食盐水（氯碱工业）来制取氯气．
①氯碱工业电解食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
②电解过程中溶液中的Na+向电解池的阴极移动 （填“阳”或“阴”）．
③若用上述锂锰电池和铅蓄电池（负极板为Pb，正极板为PbO2，电解质为硫酸）分别电解饱和食盐水制取氯气，当获得相同体积的氯气时（标况下测定，不考虑氯气溶于水），锂锰电池和铅蓄电池负极质量变化量之比为7：48．

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