题目内容
17．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）| A． | 食盐溶解 | B． | 冰融化 | C． | 氯化铵受热分解 | D． | 氧化铝电解 |
分析 先判断断键方式，再判断克服的作用力，只需克服分子间作用力，则晶体为分子晶体，且未发生化学键断裂．
A．氯化钠属于离子晶体，食盐溶解破坏化学键；
B．冰属于分子晶体，融化属于物质的状态变化；
C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键；
D．氧化铝属于离子晶体，电解破坏化学键．
解答 解：A．氯化钠属于离子晶体，食盐溶解破坏化学键，离子键破坏，而不是分子间作用力，故A错误；
B．冰属于分子晶体，融化属于物质的状态变化，克服了分子间作用力，故B正确；
C．氯化铵受热，生成氯化氢和氨气，生成新物质，破坏化学键，而不是分子间作用力，故C错误；
D．氧化铝属于离子晶体，电解破坏离子键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．当反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（ ）
①降温
②恒容通入Ne（g）
③增加N2的浓度
④缩小容器的容积．
①降温
②恒容通入Ne（g）
③增加N2的浓度
④缩小容器的容积．
| A． | ①④ | B． | ①② | C． | ②③ | D． | ③④ |
1．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ | |
| B． | Y的起始浓度不能为零，平衡浓度也不能为零 | |
| C． | 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 | |
| D． | 当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正=2v（Z）逆 |
12．CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物，有关该物质的说法正确的是（ ）
| A． | Cs显+3价，I、Br均显-1价 | B． | Cs显+1价，Br显+1价，I显-1价 | ||
| C． | CsIBr2具有较强的氧化性 | D． | CsIBr2不能与氯水反应 |
2．下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | Fe2O3$\stackrel{HCI（ap）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3 | |
| B． | 饱和NaCl（aq） $\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$ NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | Al2O3$\stackrel{NaOH（ap）}{→}$NaAlO2（aq） $\stackrel{过量HCI}{→}$Al（OH）3 | |
| D． | 海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCI（ap）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
9．下列物质有三种氢的是（ ）
| A． | 2，2，3，3-四甲基丁醛 | B． | 1，2，4，5-四甲苯 | ||
| C． | 2，5-二氯-1，4-二甲苯 | D． | 对苯二甲酸 |
6．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（ ）
| A． | 用铝和氧化铁在高温下反应制取铁 | B． | 用溴和碘化钾溶液反应制取碘 | ||
| C． | 用碳和高温水蒸汽反应制取氢气 | D． | 用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜 |
16．对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | Na+的数目为NA | B． | OH-的物质的量为1mol | ||
| C． | Na+的物质的量浓度为1mol/L | D． | NaOH的质量为40g |