题目内容
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素。
(1)A的元素符号是________，C2B2的电子式为________。
(2)B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)E和F相比，非金属性强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(用符号填空)。
①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态 ②气态氢化物的稳定性：F>E ③E和F形成的化合物中，E显正价 ④F单质能与E的氢化物发生置换反应 ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱 ⑥气态氢化物的还原性：E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固体物质为________(填化学式)。
(5)C和F可组成化合物甲，用惰性电极电解甲的水溶液，电解的化学方程式为__________________________。
(6)A、B、C三种元素组成的常见化合物乙的溶液中，离子浓度由大到小的顺序为________，pH＝10的乙溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________mol·L－1。
(1)C 
(2)Cl－＞O2－＞Na＋＞Al3＋
(3)Cl ②③④⑥
(4)NaAlO2
(5)2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(6)c(Na＋)＞c (CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3—)＞c(H＋) 10－4
【解析】根据提供信息，A为C，B为O，C为Na，D为Al，E为S，F为Cl。(2)O2－、Na＋、Al3＋核外两个电子层，Cl－核外三个电子层，根据具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小，则离子半径大小为Cl－>O2－>Na＋>Al3＋。(3)S、Cl同周期，非金属性：Cl>S。①常温下单质的状态不能证明非金属性强弱；②气态氢化物越稳定，非金属性越强；③元素形成的化合物中显负价，说明得电子能力强，从而证明非金属性强；④非金属性强的元素对应的单质氧化性更强；⑤根据元素最高价氧化物的水化物酸性证明非金属性强弱，题中未标明最高价，不能证明；⑥气态氢化物还原性越弱，非金属性越强。
(6)Na2CO3溶液中由于CO32—水解溶液显碱性，pH＝10的Na2CO3溶液中水的电离得到促进，由水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L。
点拨：本题考查元素推断，考查考生对物质结构、元素周期律的理解能力。难度中等。
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