题目内容
2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ）| A． | 原子最外层电子数的周期性变化 | |
| B． | 原子半径呈现从大到小的周期性变化 | |
| C． | 元素化合价呈现周期性的变化 | |
| D． | 元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化 |
分析 原子结构决定元素的性质，则原子结构的周期性变化导致元素性质的周期性变化，以此来解答．
解答 解：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子最外层电子数的周期性变化，而原子半径、元素化合物、金属性和非金属性均为元素的性质，为原子结构周期性变化的必然结果，
故选A．
点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素性质的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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：和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（ ）
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| C． | 可能是化合反应 | D． | 一定不是复分解反应 |
17．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线 | |
| B． | 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶 | |
| C． | 称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘 | |
| D． | 配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线 |
14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（ ）
| A． | 浓硫酸----A图标 | B． | 酒精----B图标 | ||
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在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．