合成氨工业.硫酸工业的生产工艺流程如图所示. 合成塔和接触室中的反应分别为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0, 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0. (1)写出流程中设备的名称:B .X . (2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理.最理想的热处� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程如图所示。

合成塔和接触室中的反应分别为

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0；

2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0。

(1)写出流程中设备的名称：B________，X________。

(2)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是___________________。

(3)采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是________(填序号)。

①硫酸工业　②合成氨工业　③硝酸工业

(4)工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO₃而不用稀硫酸或水的原因是_______________。

(5)工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO₂经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是___________________。

(6)根据化学平衡移动原理，下列条件或措施合理的是________(填序号)。

①合成氨工业在高压下进行

②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂

③及时将氨液化而分离

④硫酸工业中，净化后的炉气中要有过量空气

⑤合成氨工业和硫酸工业都采用适宜的温度

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在密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达平衡后，W的浓度为0.5mol•L^-1,保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为0.8mol•L^-1。下列叙述不正确的是（）

A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b > c+d

C．Z的体积分数减少 D．X的转化率减小

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。

(2)实验室中可用氯仿(CHCl₃)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A． NH₄^＋的水解反应离子方程式：NH₄^＋ + H₂O NH₃·H₂O + H^＋

B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag⁺ + I^- = AgI↓

C．镀铜时，阳极的电极反应式为： Cu²⁺+2e^－== Cu

D．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。

化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中，书写错误的是（）

A．硫离子的结构示意图： B．NH₄Cl的电子式：

C．CO₂的电子式：　············　 D．次氯酸的结构式：

(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是ZnS)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 100～1 300 ℃，使锌蒸馏出来。

①写出火法炼锌的主要反应：

焙烧反应：_________________________________________。

鼓风炉中可能发生的反应：___________________(任写一个)

②从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_____________________________________________________________________________。

(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝

①冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)。

②氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(Na₃AlF₆)，其作用是________________________________________________。

③工业上冶炼铝时用的原料是Al₂O₃，而不是AlCl₃，其原因是

______________________________________________________。

(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_______________________________________。

其中的CO₂来源于______________。

(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为CaCO₃＋SiO₂CaSiO₃＋CO₂↑，若在上述条件下，把1 000a g CaCO₃和60a g SiO₂混合，则生成的CO₂在标准状况下的体积为________________(用含a的代数式表示)。

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

A.原料利用率高 B.设备少

C.循环利用的物质多 D.原料易得

由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

(注：NaCl熔点为801 ℃；AlCl₃在181 ℃升华)

(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①_____________和

②___________________。

(2)将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl₂外还含有_____________；

固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________________。

(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为_____________。

(4)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是____________。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

(1)写出Y₂O₂的电子式：_____________________，

其中含有的化学键是______________，属于晶体类型为________。

(2)用电子式表示Y₂O的形成过程______________________。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。

(4)XH₃、H₂Z和HW三种化合物，其空间构型分别为________、________、________。其中一种与另外两种都能反应的是______________(填化学式)，其生成物晶体类型分别属于________、________。

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