Question

下列说法正确的是（　　）

• A、Na久置空气中，可以和空气中有关物质发生反应，最终生成NaHCO₃
• B、某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，则原溶液中一定有-2价硫酸根
• C、相同条件下，实验测得NH₄HCO₃溶液显碱性，CH₃COONH₄溶液显中性，说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
• D、N₂的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O₂反应生成NO₂

Answer 1

考点：钠的化学性质,弱电解质在水溶液中的电离平衡,氮气的化学性质,常见阴离子的检验

专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物

分析：A．钠最终生成碳酸钠；
B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的离子有银离子、硫酸根离子；
C．CH₃COONH₄溶液显中性，说明醋酸和一水合氨的电离程度相等，NH₄HCO₃溶液显碱性说明一水合氨的电离程度大于碳酸；
D．放电条件下，氮气和氧气反应生成NO．

解答： 解：A．切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na₂O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO₂成Na₂CO₃?10H₂O）→最后变成Na₂CO₃粉（风化），故A错误；
B．能和氯化钡溶液生成白色沉淀且不溶于稀盐酸的离子有银离子、硫酸根离子，所以原溶液中可能含有硫酸根离子或银离子，故B错误；
C．CH₃COONH₄溶液显中性，说明醋酸和一水合氨的电离程度相等，NH₄HCO₃溶液显碱性说明一水合氨的电离程度大于碳酸，所以可以说明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，故C正确；
D．放电条件下，N₂+O₂

放电  .

2NO，NO不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，熟悉常见物质的性质，易错选项是B，注意：假设加入的酸是硝酸，则原溶液中可能含有亚硫酸根离子．