题目内容
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：6 | B、6：1 |
| C、5：1 | D、1：5 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，结合方程式判断．
解答：
解：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到0价，KClO3为氧化剂，HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，为还原剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，
故选C．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，注意把握氧化还原反应的特征以及常见物质的元素化合价的变化，从元素化合价的角度分析，难度不大．
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已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族 |
| B、工业上常用电解法制备C、D、E的单质 |
| C、C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |
如图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A、 实验室制乙烯 |
B、 分离苯和溴乙烷 |
C、 实验室制硝基苯 |
D、 探究硫酸、苯酚、碳酸酸性强弱 |
下列说法正确的是（ ）
| A、Na久置空气中，可以和空气中有关物质发生反应，最终生成NaHCO3 |
| B、某溶液中加入BaCl2溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，则原溶液中一定有-2价硫酸根 |
| C、相同条件下，实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性CH3COOH＞H2CO3 |
| D、N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2 |
如图所示，小试管内盛有约3毫升饱和CuSO4溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水（为便于观察，预先染成红色）沿小试管的内壁小心地倒入约3毫升浓硫酸，静置片刻．可观察到的现象有（ ） ①小试管内液体分成两层，上层为蓝色，下层为无色；
②U形细管内左边液面下降，右边液面升高；
③小试管内有少量固体析出．
| A、①② | B、①③ | C、②③ | D、①②③ |
标准状况下，在烧瓶中充满干燥的HCl和N2的混合气，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.022mol/L |
| B、0.045mol/L |
| C、0.8mol/L |
| D、0.1mol/L |
检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是将气体（ ）
| A、通过蓝色石蕊试液 |
| B、通过品红溶液 |
| C、通过澄清的石灰水 |
| D、先通过过量的酸性KMnO4溶液，再通过澄清的石灰水 |