题目内容

【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通过时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害，该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

（1）2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O

（3）H2＋Cl2 2HCl

（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO

（5）2HClO 2HCl＋O2↑

A.（1）（4）（5）B.（1）（2）

C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）

【答案】B

【解析】

市售“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液(NaClO)，据此解答。

市售“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液(NaClO)，发生反应的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O，故合理选项是B。

练习册系列答案
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【题目】(1)已知：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________。

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________。

(3)已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH1＝－272.0 kJ/mol

②2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)　ΔH2＝－1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由____________________________________。

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃、101 KPa下：

①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－242 kJ/mol

②CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2＝－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________。

【题目】下列化学用语正确的是（ ）

A. 氯化氢的电子式： B. 镁的原子结构示意图：

C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一

【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析不正确的是

A. 如图装置的电流方向是从C2到C1

B. C1附近加入淀粉变蓝，C2析出固体

C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性

D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行

【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污，发生的是物理变化

B. “碳九”（石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃）均属于苯的同系物

C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一，利用了维生素C的还原性

D. 波尔多液（硫酸铜、石灰和水配成）用作农药，利用Cu2＋使病毒蛋白变性

【题目】化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )

A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH<0，下列结论中不正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n<p＋q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D. 若温度不变时，在恒容条件下充入稀有气体增大压强，该反应速率加快

【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(　　)

A. 用所示装置分离CCl4和I2的混合物

B. 用所示装置获取少量SO2气体

C. 用所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 用所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

【题目】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+ CO2（g）2CO （g）+ 2H2（g）

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键

C—H

C=O

H—H

CO（CO）

键能/kJ·mol1

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______（填“A” 或“B ”）。

（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。

①若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______（写离子符号）；若所得溶液c（HCO3）∶c（CO32）=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。

a．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

b．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH－)>c(H＋)

c．3c(Na＋)＝2[c(CO32)＋c(HCO3-) +c(H2CO3)]

（3）CO2辅助的CO—O2燃料电池，工作原理如图所示，固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式：________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应，该电极为_____________（填“甲”或“乙”）

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