题目内容
1．（1）
的分子式为C2H8O．（2）写出
中官能团的名称羟基、羧基．（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为
．（4）有机物M（
）为苯的同分异构体，M的二氯代物的同分异构体有3种．（5）聚偏二氯乙烯（
）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由
（写结构简式）发生加聚反应生成的．（6）写出异丁醛（
）与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式：
．
分析 （1）由结构可知分子式；
（2）由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，为戊烷，支链越多，沸点越低；
（4）M（）中2个Cl存在三角形面上相邻、四边形面上相邻、相对位置；
（5）聚偏二氯乙烯（）中，主链只含C，且只有C-C键；
（6）含-CHO的有机物与新制的氢氧化铜悬浊液共热，生成砖红色沉淀，发生氧化反应．
解答 解：（1）由结构可知分子式为C2H8O，故答案为：C2H8O；
（2）由结构简式可知，分子中含-OH、-COOH，名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃，由$\frac{72-2}{14}$=5可知，为戊烷，支链越多，沸点越低，符合条件的为新戊烷，结构简式为，
故答案为：；
（4）M（）中2个Cl存在三角形面上相邻、四边形面上相邻、相对位置，则M的二氯代物的同分异构体有3种，
故答案为：3；
（5）聚偏二氯乙烯（）中，主链只含C，且只有C-C键，则可由发生加聚反应生成，
故答案为：；
（6）异丁醛与新制的氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式为，
故答案为：．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团、性质、有机反应、同分异构体判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（4）为解答的难点，题目难度不大．
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11．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+ | |
| B． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O | |
| D． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
12．下列变化过程中，只破坏共价键的是（ ）
| A． | I2升华 | B． | NaCl颗粒被粉碎 | C． | HCl溶于水 | D． | NH4HCO3受热分解 |
9．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）
| A． | C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 | |
| B． | C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长 | |
| C． | C3N4晶体中微粒间可能存在氢键 | |
| D． | C3N4晶体是分子晶体 |
16．下列各组物质中，一定属于同系物的是（ ）
| A． | C2H4和C4H8 | B． | 油酸和丙烯酸 | ||
| C． |  和 | D． | 蔗糖和麦芽糖 |
13．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O?NH4++OH- | |
| B． | 用NaCl溶液做铁的吸氧腐蚀实验，O2减少：2H2O+O2+4e-=4OH- | |
| C． | 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O2$\stackrel{点燃}{→}$2H2O | |
| D． | 用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4++2NH3•H2O |
8．金属镉广泛用于合金制造及电池生产等，一种用铜镉废渣（含Cd、Zn、Cu、Fe及Co等单质）制取海绵镉的工艺流程如图：
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
（5）步骤Ⅴ发生的反应为Zn+Co2+═Zn2++Co，（已知Sb的金属活动性介于Cu和Ag之间），加入少量锑盐能加快反应的进行，其原因是形成微电池，Zn作负极，Co2+加快在锑正极表面得到电子析出；
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
（1）步骤Ⅰ进行破碎和粉磨的目的是提高原料浸取率和浸取时反应速率．
（2）步骤Ⅱ需隔绝O2的原因防止发生2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，导致铜被浸出（用文字和方程式说明）．
（3）步骤Ⅲ中除铁发生的离子反方程式为3Fe2++MnO4-+4H+=MnO2↓+3Fe3++4H2O．
（4）步骤Ⅳ调节pH适宜的试剂是ZnO或Zn（OH）2，应调整的范围为3.3～5.9．（已知部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表）
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Cd（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 7.2 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 8.9 |
（6）用石墨作阳极，纯锌作阴极电解ZnSO4溶液可得高纯锌，电解时总反应的离子方程式为2Zn2++2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Zn↓+O2↑+4H+；电解后的残液返回到步骤Ⅱ（填流程中数字）．
9．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HN03的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见图1：
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．
（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）
（1）请完成以下实验设计表，在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 试验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度mol/L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | 实验①和②探究HNO3 浓度对该反应速率的影响； （II）实验①和____探究温度对该反应速率的影响； （III）实验①和____探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
| ② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | 308 | 粗颗粒 | 2.00 | |
| ④ | 298 | 细颗粒 | 2.00 |
依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，计算实验①在70～90s范围内HNO3的平均反应速率0.01mol•L-1•S-1．（忽略溶液体积变化）
（3）请在图1中，画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图，并标出线的序号
此空删去．（4）工业上己实现CO2和H2反应生成甲醇的转化．己知：在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）．测得CO2和CH3OH （g）的浓度随时间变化如图2所示．请回答：
①达到平衡时H2的转化率为755．在前10min内，用CO2表示的反应速率：V（CO2）=0.075mol/（L•min）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab．
a．容器压强不变 b．混合气体中c（CO2）不变
c．v（CH3OH）=v（H2O） d．c（CH3OH）=c（H2O）