Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ_2、X₂M_2、W₂Z₂均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g·L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L·mol^－1×0.76g·L^-1=17g·mol^－1，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，A．W-NaZ―OY―NX―CM―H，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径C＞N＞O，即X＞Y＞Z，原子半径应为：W＞X＞Y＞Z＞M,A错误；B．只有XZ₂为直线型的共价化合物，B错误；C．X为C，对应的固体有金刚石、石墨、无定形碳等，其中金刚石为原子晶体，故C正确；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸、多肽或蛋白质，不含离子键，故D错误．

故选C．

考点：原子结构与元素周期率的关系