题目内容
下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
分析：SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体的相对分子质量大的熔点高，以此来解答．
解答：解：SiO2为原子晶体，CsCl、CaCl2为离子晶体，CBr4、CF4为分子晶体，一般熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体的相对分子质量大的熔点高，
则熔点为SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4，
故选A．
则熔点为SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF4，
故选A．
点评：本题考查熔点的比较，明确晶体类型的判断及熔点比较的一般规律即可解答，题目难度不大．
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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）
| A、SiO2 CsCl CBr4 CF4 | B、SiO2 CsCl CF4 CBr4 | C、CsCl SiO2 CBr4 CF4 | D、CF4 CBr4 CsCl SiO2 |