Question

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）

A．金刚石晶体SiNaMg

B．SiO₂CsClCBr₄CF₄

C．HIHBrHClHF

D．CsClRbClKClNaCl

Answer 1

分析：A．原子晶体的熔点大于金属晶体的熔点，金属晶体原子半径越小，熔点越高；
B．原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的熔点，分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高；
C．HF含有氢键，熔沸点最高；
D．碱金属氯化物都为离子晶体，离子半径越大，熔点越低．

解答：解：A．原子晶体的熔点大于金属晶体的熔点，金属晶体原子半径越小，熔点越高，则有Si＞Mg＞Na，故A错误；
B．原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的熔点，分子晶体的分子间作用力越大，熔点越高，CBr₄＞CF₄，则有熔点：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，故B正确；
C．HF含有氢键，熔沸点最高，应为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．碱金属氯化物都为离子晶体，离子半径越大，熔点越低，则应有CsCl＜RbCl＜KCl＜NaCl，故D错误．
故选B．

点评：本题考查晶体的熔点的比较，题目难度不大，本题注意首先判断晶体的类型，注意把握影响晶体熔沸点的因素．