Question

【题目】一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（ ）

A.60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)

B.其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小

D.其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 根据v=计算速率；

B. 升高温度，反应速率加快；

C. 其他条件不变，若初始改为投入2molX和2molY，相当于减小压强，平衡逆向移动；

D. 减小压强，平衡逆向移动。

A. 变化量之比等于计量数之比，因此X的变化量为0.6mol，因此v===0.005mol/(Ls)，A项错误；

B. 升高温度，反应速率加快，正逆反应速率均加快，B项错误；

C. 其他条件不变，若初始改为投入2molX和2molY，相当于减小压强，平衡逆向移动，Y的转化率减小，C项正确；

D. 容器体积加倍，浓度减小为原来的，压强减小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度小于原来的一半，D项错误；

答案选C。