目前工业上常采用天然气制备乙炔.再由乙炔进一步制备乙酸.维尼纶等化工原料.以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系．已知:R-CN+2H2O+HCl→R-COOH+NH4Cl 请填空: (1)乙炔的电子式为． (2)反应②是原子利用率100%的反应.所需另一反应物的分子式为． (3)写出反应⑥C2H4O和新制Cu(OH)2反应的化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

目前工业上常采用天然气制备乙炔，再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料，以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系．

已知：R－CN＋2H₂O＋HCl→R－COOH＋NH₄Cl

请填空：

(1)乙炔的电子式为________．

(2)反应②是原子利用率100％的反应，所需另一反应物的分子式为________．

(3)写出反应⑥C₂H₄O和新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

______________________．

(4)化合物C属于乙酸酯，且分子中含有碳碳双键，写出反应⑨的化学方程式

______________________．

(5)化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环，其结构简式是________．

答案：
解析：

　　(1)(2分)

　　(2)HCN(2分)

　　(3)(2分)

　　(4)(2分)

　　(5)(2分)

练习册系列答案

请回答下列问题：
（1）向Mg（OH）₂中加入盐酸后，要获得MgCl₂?6H₂O晶体，需要进行的实验操作依次为

DEC

（填序号）．
A．蒸馏 B．灼烧 C．过滤
D．蒸发 E．冷却结晶
（2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是

（填序号）．
A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）₂、Mg（OH）₂，从而堵塞隔膜
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）母液中常含有MgCl₂、NaCl、MgSO₄、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是

NaCl和MgSO₄

；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的

KCl

晶体．

（2013?济南一模）目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向．
（1）高铁酸钾-锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是

．
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定．反应原理为：
Ⅰ．在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH=2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
主要的生产流程如下：

（2）①写出反应①的离子方程式

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄）

＜

K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃↓+8OH^-+3O₂↑，则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是

杀菌消毒、净水

．
（4）FeO₄^2-在水溶液中的存在形态图如下图所示．

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是

先不大后变小

．
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，

HFeO₄^-

转化为

FeO₄^2-

（填化学式）．

天然气（以甲烷计）在工业生产中用途广泛。

Ⅰ．在制备合成氨原料气H₂ 中的应用

（1）甲烷蒸汽转化法制H₂的主要转化反应如下：

CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g) ΔH = +206.2 kJ/mol

CH₄(g) + 2H₂O(g) CO₂(g) +4H₂(g) ΔH = +165.0kJ/mol

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO₂，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是。

（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率

（已转化的一氧化碳量与变换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：

汽气比与CO平衡变换率的关系

析图可知：

① 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是。

② 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是。

（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），则CO变换反应的平衡常数表示式为：K_p= 。随温度的降低，该平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．在熔融碳酸盐燃料电池中的应用

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如下：

（1）外电路电子流动方向：由流向（填字母）。

（2）空气极发生反应的离子方程式是。

（3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e^‑ 转移，有 g 精铜析出。

目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。

（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是。

（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K₂FeO₄），K₂FeO₄在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：

Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄

3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O

Ⅱ Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH

主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。

②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K_sp（K₂FeO₄） K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2—＋10H₂O4Fe(OH)₃↓＋8OH^—+3O₂↑,则K₂FeO₄可以在水处理中的作用是。

（4）FeO₄^2—在水溶液中的存在形态图如图所示。

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO₄^-的分布分数的变化情况是。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为（填化学式）。

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