题目内容

下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨)(　　)．
[　　]
A．
B．
C．
D．

答案：D
解析：

首先根据电子的流向来确定外加直流电源的正、负极再由实验室电解食盐水的原理知，所有装置的左边产生氢气，则该电极与电源的负极相连，且此电极周围显红色，因为有NaOH生成．用向下排空气法收集得到的气体可进行点燃爆鸣实验以检验H₂的存在．右边产生Cl₂，可使碘化钾淀粉溶液变蓝，则该电极与电源正极相连．由电学知识可知，电子流出的极为负极(即与左边相连的一极)，电子流入的一极为正极(即与右边相连的一极)．

提示：

本题是电解氯化钠溶液实验的综合题，以考查学生对电解原理的灵活运用以及电解氯化钠溶液产物的检验．只有认真做好了电解氯化钠溶液的实验，明白了实验装置中的每一个细节及操作，明白了实验现象与结论的关系，才能完成该题．

练习册系列答案

（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有

NaNO₃、NaNO₂

（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是

①③

（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是

氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应

．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号）

⑤

，理由是

导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气

．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式

Ca²⁺+2NH₃+CO₂+H₂O→CaCO₃+NH₄⁺

．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是

使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应

，整套实验装置中能防止倒吸的装置是

（Ⅱ）（Ⅲ）

（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）

2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是

取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀

．

研究性学习小组为探究Cu与浓H₂SO₄反应及其产物SO₂的性质，设计如下实验装置：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：

CuSO₄+SO₂+2H₂O

CuSO₄+SO₂+2H₂O

．
（2）该小组同学在实验中发现以上实验装置有相当多不足之处，如实验不够安全和易造成环境污染等．为改进实验和更多地了解SO₂的性质，经过同学间的讨论和与老师的交流，设计了如图实验装置．

①对试管A中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，发现E试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见D试管中氢氧化钡溶液出现浑浊．为探究D试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：

物质	溶解度（g/100水）	物质	溶解度（g/100水）
Ca（OH）₂	0.173	Ba（OH）₂	3.89
CaCO₃	0.0013	BaSO₃	0.016
Ca（HCO₃）₂	16.60

他们应用类比研究方法预测了D试管未出现浑浊的原因：

生成了溶解度较大的Ba（HSO₃）₂

．
②为验证D试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮他们完成实验报告．

实验方案	现象
1取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液
2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体．

（3）实验结束后，发现试管A中还有铜片剩余．该小组的同学根据所学的化学知识认为硫酸也有剩余．下列药品中能够用来证明反应结束后的试管A中确有余酸的是

A D

（填写字母编号）．
A．铝粉 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸氢钠溶液
（4）请写出长导管B的作用

防止C中的液体倒吸（或检验反应时导管是否堵塞或拆卸装置前从B管口向试管A中大量鼓入空气，
以排尽A中的二氧化硫气体，不会产生污染等）

（只写一点就可）．

某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

A．铁粉 ?????? B．钠 ???? ?? C．氯化钡溶液 ???????? D．银粉

（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

序号

不合理的原因

误差

（偏低或偏高）

改变措施

方案①

方案②

Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空

（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如图所示装置及下表中试剂，过一段时间

实验编号	①中的物质	②中的物质
1	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸
2	酚酞溶液	浓硫酸
3	氯化铝溶液	浓氨水
4	湿润的红纸	饱和氯水

实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，

（2）用下图装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有____(填写化学式)

（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是 (填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是．收集干燥的NH₃，收集装置应选择(填装置序号) ，理由是．

②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1—10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式。

（4）下图是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置

实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是____________，整套实验装置中能防止倒吸的装置是______________（填装置序号）

对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：

假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫。

假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠。

假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠。

为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：

①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎。

②将研钵中的样品露置在空气中两天。

③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡。

④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少。

（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因(用化学方程式表示)_____________。

（6）如果要验证③是否成立的实验方法是______________________

化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是，，，，
实验编号 ①中的物质 ②中的物质
1 淀粉碘化钾溶液浓硝酸
2 酚酞溶液浓硫酸
3 氯化铝溶液浓氨水
4 湿润的红纸饱和氯水
（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．

①若要测定生成的NH₃的体积，则必须选择的装置是（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是．收集干燥的NH₃，收集装置应选择（填装置序号），理由是．
②向浓CaCl₂溶液中先通入NH₃再通入CO₂气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是，整套实验装置中能防止倒吸的装置是（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是．

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