氟化钠是一种重要的氟盐.主要用作农业杀菌剂.杀虫剂.木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠.并得到副产品氯化铵:有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:温度10℃20℃30℃溶解度:20℃NaF-4 0℃NH4F-100,常温Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.337.241.4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：

有关物质在水中溶解度(g/100gH₂O)如下：

温度	10℃	20℃	30℃	溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；常温Na₂SiF₆微溶于水
NH₄Cl溶解度	33.3	37.2	41.4	溶解度：20℃NaF—4 0℃NH₄F—100；常温Na₂SiF₆微溶于水

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
             　

（3）操作II的作用是                　
操作Ⅲ的具体过程是
（4）流程中NH₄HCO₃必须过量，其原因是                   　　　
_______________________________________________________________________

（15分）（1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（2分）

（4）保证H₂SiF₆能全部反应（2分）；防止在加入NaCl后，H₂SiF₆与NaCl反应生成Na₂SiF₆沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（2分）

略

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（16分）制备溴苯的实验装置如右图所示，回答下列问题：

(1)该反应装置中仪器A的名称为             。反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是          。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从     口进入
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因    是                    ；
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应        时加入A中（填写反应前、反应中或者反应后）。用离子方程式表达其作用是                                   。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是        。
(6)该过程可以如下表述：3Br₂＋2Fe＝2FeBr₃；Br₂＋FeBr₃＝FeBr₄^－＋Br^＋(不稳定)；

]＋FeBr₄^－→

＋HBr＋FeBr₃；
由上反应可知：

＋HBr中的催化剂为（）
A Fe B FeBr₃ C Br^＋ D FeBr₄^－

8分，每空2分)
Ⅰ部分：
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是。
（3）三位同学用

上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___填(“甲”、“乙”或“丙”)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是:（简述操作方法、现象和结论）

（5）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄Cl固体代替？____ (填“能”或“不能”)。
Ⅱ部分
已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
右图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

（6）实验时，从    端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b 填空)。
（7）可观察到A瓶溶液                             。
（8）C瓶溶液的作用是                             。

（11分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的

离子方程式为______________________________________________；
（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与

足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：___________________________________________________。
（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①_________________________，②_________________________（填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的

物质的量为____________________。

（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：

1.NO的制备
（1）在加药品之前首先应进行的操作是（填操作名称），
（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
（4）将注射器插入稀

中，吸取适量的

，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：。
反应的离子方程式为：

      ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
（1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈      色，反应的化学方程式为：                                 。
（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是                                                    （结合化

学方程式并配以必要的文字说明）。

（14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO₃溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H₂SO₄　④饱和KHCO₃溶液　⑤浓H₂SO₄　⑥CaCO₃固体　　⑦K₂CO₃粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求回答下列问题：

（2）如何检验所选择的CO₂发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y装置中除去的杂质为　　　　　　　　。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO₂气体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入

过量CO₂后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度

化学式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度（g/100gH₂O）	21.3	9.60	107	35.8	19.4

（14分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl₂，并进行检验Cl₂性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。

试回答：
（1）A中所放试剂为               ，B中所放试剂为               ，二者反应的化学方程式为                               ，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入         试剂，D瓶中加入         试剂。
（3）E瓶中现象为             ； F中反应的化学方程式为                。
（4）H中应加入的试剂为                  ，其作用是                         。
其化学方程式为                                                  。

在实验室里制取少量FeCl₃，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：

（1）实验时，各装置接口的连接顺序为                                                   （用a、b、c、d等字母表示）；
（2）C装置的作用是                                     ；
（3）D装置的作用是                                     ；
（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是：                                        ；
（5）用此方法可制得无水氯化铁。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁，        （答：是

或否）；说明理由：。

（7分）古代的“药金”外观与金相似，常误以为是金子。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu₂O）、木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。
（1）“药金”的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）有关冶炼的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、
、
。