题目内容
下列离子方程式错误的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O
C．等物质的
量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42
【答案】C
【解析】 C项正确的离子反应应该为Mg2＋＋2H＋＋ 4OH－= Mg(OH)2↓＋2H2O，错误。
Se+I2+KNO3十H2O
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 
KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）
3NH3 + 8AlO2－
－ 化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
| 阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
、Ca2＋
、I－、HCO(1)若A、B的水溶
液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为__________________________________________________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为__________________________________________________________。
②经分
析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。
H2↑
＋2H＋=H2SiO3↓
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
＋6H＋
Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
( )
和HCO
的物质的量浓度之比是( )