Question

【题目】将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ）

A.反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B.最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

Answer 1

【答案】CD

【解析】

15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，标准状况下6.72LHCl气体l的物质的量为=0.3mol，将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，由方程式可知0.2mol过氧化钠与水反应生成0.2mol氢氧化钠和0.1mol氧气，反应生成的氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，0.2molAl与0.2mol氢氧化钠反应生成0.2mol偏铝酸钠和0.15mol氢气，反应所得溶液中有0.2mol氢氧化钠和0.2mol偏铝酸钠，向溶液中通入0.3mol氯化氢气体，依据碱性强的溶液先反应可知，氢氧化钠与氯化氢发生中和反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，由方程式可知，0.2mol氢氧化钠中和0.2mol氯化氢，余下0.1mol氯化氢与溶液中偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，反应的化学方程式为HCl+NaAlO2+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓，由方程式可知，0.1mol氯化氢与0.1mol偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀，溶液中还有0.1mol偏铝酸钠未反应。

A项、反应中共得到0.1mol氧气和0.15mol氢气，气体的体积为0.1mol ×2.24L/mol+0.15mol ×2.24L/mol＝5.6L，故A错误；

B项、由分析可知最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaAlO2，故B错误；

C项、由分析可知最终得到0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为0.1mol×78g·mol＝7.8g，故C正确；

D．由分析可知最终得到的溶液中NaCl的物质的量为0.3mol，浓度为＝1.5mol/L，故D正确；

故选CD。