题目内容
9．下列说法不正确的是（ ）| A． | 淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 | |
| B． | 误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒 | |
| C． | 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 | |
| D． | 温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 |
分析 A．淀粉、纤维素为多糖，可水解生成葡萄糖；
B．重金属盐可使蛋白质变性；
C．毛织物含有蛋白质；
D．温度过高，可使蛋白质变性．
解答 解：A．淀粉、纤维素为多糖，水解的最终产物都为葡萄糖，故A正确；
B．重金属盐可使蛋白质变性，则误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒，故B正确；
C．毛织物含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，故C正确；
D．温度过高，可使蛋白质变性，温度越高，酶失去活性，故D错误．
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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11．下列有关物质性质或应用的说法中不正确的是（ ）
| A． | 自来水厂可用明矾作净水剂 | |
| B． | 二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，所以二氧化硅是两性氧化物 | |
| C． | 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法 | |
| D． | MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 |
12．下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是（ ）
| A． | 加金属钠看是否有氢气放出 | |
| B． | 与新制的氢氧化铜悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀 | |
| C． | 与醋酸和浓H2SO4共热，观察是否有果香味物质生成 | |
| D． | 加入酸性KMnO4溶液，看溶液是否褪色 |
17．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
查阅资料得知：
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．
某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO32-、Ag+．
（2）调节pH，实验记录如下：
| 实验 | pH | 现象 |
| A | 10 | 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 |
| B | 6 | 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解 |
| C | 2 | 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X |
①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
②Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag2O+2HCl=2AgCl+H2O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag++O2+2SO32-=Ag2SO4↓+SO42-．
该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．另取Ag2SO4固体置于足量Na2SO3溶液中，未溶解．
（4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag2O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO3（浓）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO2．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag2SO3+H2O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H2SO4．
4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制1.0mol•L-1 Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 称取碳酸钠晶体53.0g | |
| B． | 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 | |
| C． | 定容时，俯视观察刻度线 | |
| D． | 定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
18．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
| A． | 实验室用溴水和苯在催化剂作用下制溴苯： +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr | |
| B． | 乙酸乙酯和H${\;}_{2}^{18}$O发生酸性水解反应：CH3COOC2H5+H-18OH $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+C2H5OH | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2 +CO2+H2O→ +CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
| D． | 甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe和Mg与0.1 mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的盐酸与H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 | |
| C． | 催化剂能降低分予活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 | |
| D． | 100Ml 2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 |