相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H＝+92.4kJ/mol 实验测的起始.平衡时的有关数据如下表: 容器编号起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 NH3 N2 H2 ① 2 0 0 吸收热量akJ ② 0 1 3 放出热量bkJ ③ 4 0 0 吸收热量ckJ 下列叙述正确的是 A� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g) △H＝+92.4kJ/mol

实验测的起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	平衡时反应中的能量变化
NH₃	N₂	H₂
①	2	0	0	吸收热量akJ
②	0	1	3	放出热量bkJ
③	4	0	0	吸收热量ckJ

下列叙述正确的是

A．热量关系：a＝b

B．反应的平衡常数：③＞①＞②

C．达平衡时H₂的体积分数：①＞③

D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

【答案】

【解析】

试题分析：A、反应①②平衡状态相同，但加入物质不同，热量关系为：a+b=92.4，错误；B、3个反应温度相同，所以平衡常数相等，错误；C、反应③加入的反应物是反应①的2倍，在等温等容的条件下，容器③的压强大，平衡向左移动，所以达平衡时H₂的体积分数：①＞③，正确；D、根据质量守恒定律，气体的质量不变，容器恒容，所以密度是一个定值，密度不变不能说明反应已达到平衡，错误。

考点：本题考查化学反应的热效应、平衡常数的判断、化学平衡的判断、化学平衡移动。

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（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲

＜

乙．

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。