工业废气中氮氧化物是主要污染物.为了治理污染.常通入NH3.发生反应NOx+NH3―→N2+H2O来治理污染．现有NO.NO2的混合气体3 L.用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2.则混合气体中NO.NO2的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3―→N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶4

练习册系列答案

相关题目

可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是

①内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②合气体的平均相对分子质量不再改变

③O2、NO、O2的反应速率之比为2∶2∶1 ④合气体的颜色不再改变

⑤合气体的密度不再改变 ⑥合气体压强不再改变

A．①②④ B．②③⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢 (H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、、等因素对过氧化氢分解速率的影响

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？。

（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

①写出H2O2发生反应的化学反应方程式。

②.实验结果说明催化剂作用的大小与有关。

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－―2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，据此判断，碳棒是 ( )

A．正极，被还原 B．正极，被氧化

C．负极，被还原 D．负极，被氧化

t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器(容积不变)，发生反应：3A(g) + B(g) 4 C(g) 2min时反应达到平衡状态(温度不变)，并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________________。

（2）达到平衡状态时， B 物质的转化率α(B) = _____________，平衡常数K= __________________(填计算结果)。

（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后(设氦气不与A、B、C反应)，化学平衡_________

A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动

（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为：n (B) = ________________ mol.

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间该满足的关系为：_________________________。

关于各组溶液中微粒浓度的关系正确的是( )

A．将一定量氨气通入0.1 mol/L NH4Cl溶液中可能有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B．等物质的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有:c(HClO) + c(ClO-) =c( HCO3-) +c( H2CO3) + c(CO32-)

C．向CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时有：c(Cl-)>c( Na+)>c( CH3COOH)

D．等浓度等体积的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均匀后：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是 ( )

A． lmol NH2一中含有9 NA个电子

B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小

C．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热

D．常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是( )

A．P、Q、R、S的浓度相等

B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q的反应速率相等

D．P、Q、R、S的浓度不再变化

如图,A是制取溴苯的实验装置,B、C是改进后的装置。请仔细分析,对比三个装置,回答以下问题:

（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式: 、 ;

（2）装置A和C均采用了长玻璃导管,其作用是。

（3）B中采用了双球洗气管吸收装置,其作用是 ,反应后双球洗气管中可能出现的现象是。

（4）B装置存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是

。

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