Question

下列叙述中，正确的是（　　）

• A、20℃时，1molSO₂的体积一定大于22.4L
• B、1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5g
• C、常温下，1molCO₂与1molH₂O所含有的分子总数和原子总数均相等
• D、1molO₂与足量金属钠反应，得到了4mole^-

Answer 1

分析：A、物质的量一定，影响气体体积的因素还有温度和压强；
B、根据物质的量浓度的概念分析1mol/LNaCl溶液的含义；
C、根据物质的量及二氧化碳和水分子的分子组成判断二者所含有的分子总数和原子总数；
D、氧气与金属钠反应生成的是过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为-1价．

解答：解：A、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L，温度升高，气体的体积增大，但是压强增大，气体的体积减小，所以20℃时，1molSO₂的体积不一定大于22.4L，故A错误；
B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B错误；
C、物质的量相等，二氧化碳和水含有的分子数相等，而二者分子中都含有3个原子，所以等物质的量的二氧化碳和水也含有相同的原子数，故C正确；
D、1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，氧气得到了2mole^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了气体摩尔体积、物质的量浓度的概念、钠的化学性质等知识，题目难度不大，注意掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，明确物质的量浓度的概念及含义、过氧化钠中氧元素化合价为-1价．