Question

【题目】以下是氮循环的一部分：

（1）通常状况下，NO2的颜色是__________；

（2）反应①的化学方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水发生化学反应。该反应中，氧化剂是_________；

（4）化合物A的化学式是_______________；

（5）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时，被还原的NO为___mol。

Answer 1

【答案】红棕色 N2+O22NO NO2 HNO3 4

【解析】

（1）NO2的颜色是红棕色。

（2）反应①就是N2和O2在放电条件的反应，化学方程式是N2+O22NO。

（3）NO2易溶于水，发生化学反应是3NO2+H2OHNO3+NO。该反应中NO2的氮元素化合价既有降低又有升高，NO2既是氧化剂有事还原剂。

（4）从上述方程式可以知道A的化学式是HNO3。

（5）从 2NO + 2CO = 2CO2 + N2看出NO 和N2的比为2︰1，则生成2mol N2时被还原的NO为4mol。