研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4,下列说法正确的是A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应.有10 mol电子转移C．产物中SO42-有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

相关题目

对下列装置图的叙述正确的是

① ② ③ ④

A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液

（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L?1盐酸与50mL0.55 mol·L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容

d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量

f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间

A．abcf B．acde C．cdef D．全部

③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。

④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2）已知热化学方程式：

2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol?1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol?1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )

（3）已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol?1 和-563.58 kJ·mol?1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l）的热化学反应方程式：_________________________。

对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是

A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10-9～10-7m之间

B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N2H4）。已知在101kPa时，32.0g液态的N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式为_______________________。

（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：

①正极的电极反应式为_______________________。

②负极的电极反应式为_______________________。

（3）用N2H4做火箭燃料常采用N2O4做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。

下列有关物质应用的说法不正确的是

A、铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应

B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C、欲鉴别FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水

D、铝热反应需提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应

对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )

A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌

D．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c	B中浅绿色溶液最终变为黄色。
II	用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色。
III	打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b	A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。
IV	一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，……	……
V	打开活塞a，通入一段时间空气	————

请回答下列问题：

（1）实验I中，发生反应的离子方程式是。

（2）实验IV的后续操作是，观察到的现象是。

（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是。

（4）实验操作V的目的是。

（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是。

试题分类