在标准状况下二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L．在此状态下将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后.剩余0.1mol的气体.则参加反应的氢氧化钠的质量多少克? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．在标准状况下二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L．在此状态下将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余0.1mol的气体，则参加反应的氢氧化钠的质量多少克？

分析二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，则物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的气体，所以反应的二氧化碳的物质的量为0.2mol，由二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，得二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之间的关系分析解答．

解答解：二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L，则物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，而剩余0.1mol的气体是未反应的一氧化碳，所以反应的二氧化碳的物质的量为0.2mol，由CO₂～2NaOH可知，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，则反应的氢氧化钠的质量为0.4mol×40g/mol=16g，
答：参加反应的氢氧化钠的质量是16g．

点评本题考查混合物计算、化学方程式的计算，难度不大，明确发生的反应即可解答．

练习册系列答案

13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1 CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1 Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1 HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

10．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	d为石墨，铁片腐蚀加快
	B．	d为石墨，石墨上有气泡产生
	C．	d为锌块，铁片不易被腐蚀
	D．	d为锌块，铁片上电极反应式为：O₂-4e^-+2H₂O═4OH^-