题目内容

（10分）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用    （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水          B．铁粉和KSCN溶液 

C．浓氨水                  D．酸性溶液

丙同学认为气体Y中除外还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）装置B中试剂的作用是            。

（3）认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。

（4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于            （选填序号）。

a． A之前     b．A-B间      c．B-C间      d．C-D间

（5）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

 

(共10分，每空2分）

（1）D

（2） 检验SO2是否除尽

（3）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O 

（4）C

（5）D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
（2010?福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被氧化
铁钉表面被氧化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
d
d
选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是
检验二氧化硫是否除尽
检验二氧化硫是否除尽
．
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于
c
c
（选填序号）．
a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
．
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
否，用托盘天平无法称量D或E的差量．
．
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
探究一：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜
．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
D
D
（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水    B．铁粉和KSCN溶液    C．浓氨水    D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
80%
80%
．
探究二：
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．

（3）装置B中试剂的作用是
确认二氧化硫已经除尽
确认二氧化硫已经除尽

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
C
C
（填序号）．
A．A之前         B．A-B间        C．B-C间         D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝
．
（2013?沭阳县模拟）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁表面被钝化
铁表面被钝化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式：
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3Fe2+
．若要确认其中有Fe2+，应选用
d
d
（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究过程]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是
铁钉表面被钝化
铁钉表面被钝化
．
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应先用
b
b
选填序号）．
a．铁粉和KSCN溶液  b．KMnO4酸性溶液    c．浓氨水      d．KSCN溶液和氯水
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为
66.7%
66.7%
．
工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为
 

 

（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是
 
．
（3）另称取铝片6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为
 
．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
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（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是
 
．
（2）A中试剂可选用
 

a．高锰酸钾溶液    b．品红溶液     c．氢氧化钠溶液     d．溴水
（3）B中加入的试剂可能是
 
，E的作用是
 
；
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
 
．

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