用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物.把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中.得到的沉淀干燥后质量为8.0 g.则此铅氧化物的化学式是 ( ) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO₂全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是 (　　)

A．PbO B．Pb₂O₃ C．Pb₃O₄ D．PbO₂

【答案】C

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下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，ZnMnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的

已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

（1）装置的连接顺序为。

（2）饱和食盐水的作用是。

（3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是。

（4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

实验①说明；实验②的目的是；

得出结论：溶液褪色的原因是。

下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是(　　)

A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀

B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料

C．木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质

下列关于硅的说法中，不正确的是 (　　)

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

获取知识和信息是现代人不可缺少的能力，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅。下面是高纯度单晶硅的生产方法一：

SiO₂Si(粗硅)SiHCl₃(沸点31.5 ℃)Si高纯硅→单晶硅

近代用得较多的另一种方法(方法二)是：用金属硅化物(Mg₂Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH₄)；再热分解硅烷可得高纯硅。单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好。

（1）从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？

（2）写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

对于2A＋B===3C＋4D，表示反应速率最快的是(　　)

A．v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1

B．v(B)＝12 mol·L^－1·min^－1

C．v(C)＝0.9 mol·L^－1·s^－1

D．v(D)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

某有机物A的分子式为C₆H₁₂O₂，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na₂CO₃溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

有机物A～F有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A的结构简式为：；④的反应类型

（2）C与新制Cu（OH）₂的化学方程式为

（3）已知B的摩尔质量为162g/mol，完全燃烧的产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1，B的分子式为。

（4）F是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下：

①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl₃显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式

B与NaOH反应的化学方程式

（5）F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式