Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。

（1）写出以下元素的名称：B___；C___。

（2）写出D元素在周期表中的位置___。

（3）用电子式表示C2D的形成过程：___。

（4）写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物的的电子式___；属于___（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有___；写出它与水反应的化学方程式___。

Answer 1

【答案】氧 钠 第三周期，ⅥA族 离子 离子键、非极性键 2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑

【解析】

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的，则A为氢元素；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；则B、D在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2×（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合要求。

由以上A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素。

（1）由上述分析可知，B为O元素，名称为氧；C为Na元素，名称为钠，

故答案为：氧；钠；

（2）D为硫元素在周期表中的位置第三周期，ⅥA族；故答案为：第三周期，ⅥA族；

（3）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为：，故答案为：；

（4）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，电子式为：；由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；

故答案为：；离子；离子键、非极性键；2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑。