现有2mol•L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL.分别加入等质量的铁粉.反应结束后.所生成的氢气的质量比为2:3.则往酸中加入的铁粉的质量为( )A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．现有2mol•L^-1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

16.8g

分析发生反应为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H₂为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H₂为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．

解答解：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑①
生成气体的物质的量为$\frac{2mol/L×0.1L}{2}$=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
设铁的质量为x，则
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑②
56 2
x 0.3g
x=8.4g
故选C．

点评本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．

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19．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+HO_{2}}{→}$D．
（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且D为强酸，则A、D分别为（填写化学式）A：H₂S，D：H₂SO₄．写出A→B转化的化学方程式：2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH₃，写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

16．（1）利用SiO₂的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式．
SiO₂→硅酸SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
SiO₂→高纯度的硅SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO₂↑
Si（粗硅）+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄
SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl
（2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因：玻璃的主要成分是SiO₂，它与强碱（NaOH）反应生成的Na₂SiO₃是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起．．

3．下列关于NO的叙述不正确的是（　　）

	A．	NO对环境的危害在于破坏臭氧层、形成酸雨等方面
	B．	NO可以是某些含高价N物质的还原产物也可以是某些含低价N物质的氧化产物
	C．	实验室制取少量的NO可以用向下排空气法收集
	D．	生物体内存在少量NO能提高其生理机能，如扩张血管、促进免疫力等

13．下列反应中，水既不是氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（　　）

CO₂和H₂O

Na₂O₂ 和H₂O

20．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（　　）