题目内容

（12分）某同学用10mol·L－1的浓盐酸配制250mL 1mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。

⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。

⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至                                。

⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

 

 

解析:略

 

练习册系列答案
相关题目
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
25
25
mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
、
250mL容量瓶
250mL容量瓶
等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
2.6
2.6
g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积
25
25
mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的
a、c、e
a、c、e
（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是
b、d
b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为
2.6g
2.6g
设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+物质的量浓度是
0.2mol/L
0.2mol/L
．
某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器有
30
30
mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL．，30mL，50mL，100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）定容时应在
液面距离刻度线1～2cm时
液面距离刻度线1～2cm时
处改用
胶头滴管
胶头滴管
（实验仪器）滴加至
溶液凹液面与刻度线水平相切
溶液凹液面与刻度线水平相切
．
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
2.6
2.6
 克，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为
0.2mol/L
0.2mol/L
．
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
；操作Ⅰ加入的试剂W是
铁粉或Fe
铁粉或Fe
．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸
25mL
25mL
mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
大于
大于
实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
，该反应中
MnO2
MnO2
是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
FeCl2或Fe2+
FeCl2或Fe2+
．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
4.0×10-11mol?L-1
4.0×10-11mol?L-1
．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
25.0
25.0
 mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2
  △  
.
 
Cl2↑+MnCl2+2H2O．
试回答下列问题：
该反应中
MnO2
MnO2
 是氧化剂，氧化产物是
Cl2
Cl2
．若产生标准状况下的Cl222.24L，则被氧化的HCl
0.2
0.2
mol．

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