题目内容
某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
（1）需要量取浓盐酸
25
25
mL．（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
胶头滴管
胶头滴管
、250mL容量瓶
250mL容量瓶
等．（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为
2.6
2.6
g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为0.2mol/L
0.2mol/L
．分析：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量相等计算浓盐酸的体积；
（2）根据各仪器的作用选取仪器；
（3）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量，根据元素守恒计算氢离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢离子浓度．
（2）根据各仪器的作用选取仪器；
（3）根据氢气和锌之间的关系式计算锌的质量，根据元素守恒计算氢离子的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算氢离子浓度．
解答：解：（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=
=2.6g
y=
=0.08mol，
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=
=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 2mol 22.4L
x y 0.896L
x=
| 0.896L×65g |
| 22.4L |
y=
| 2mol×0.896L |
| 22.4L |
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=
| 0.02mol |
| 0.1L |
故答案为：2.6；0.2mol/L．
点评：本题考查了溶液的稀释、仪器的选择、根据方程式进行计算等知识点，难度不大，注意选择的容量瓶要写规格，为易错点．
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