某同学用10mol?L-1的浓盐酸配制250mL1mol?L-1的稀盐酸.并进行有关实验．请回答下列问题:(1)需要盐酸体积2525mol．(2)所需仪器除烧杯.量筒.玻璃棒外还需250mL容量瓶250mL容量瓶.胶头滴管胶头滴管．(3)容量瓶上标有:a．温度.b．浓度.c．容量.d．压强.e．刻度线.f．酸式或碱式这六项中的a.c.ea.c.e� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学用10mol?L^-1的浓盐酸配制250mL1mol?L^-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要盐酸体积

mol．
（2）所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（3）容量瓶上标有：a．温度、b．浓度、c．容量、d．压强、e．刻度线、f．酸式或碱式这六项中的

a、c、e

（填字母符号）．
（4）下列操作引起所配溶液浓度偏低的是

b、d

a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中
b．定溶时仰视液面
c．容量瓶未干燥
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
（5）取所配制的稀盐酸100mL与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为896mL，则参加反应的锌的质量为

2.6g

设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.2mol/L

．

分析：（1）根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量或是物质的量保持不变来计算回答；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器来回答；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线；
（4）根据公式c=

来确定实验中的误差；
（5）根据化学方程式和公式c=

来计算即可．

解答：解：（1）溶液稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，设需要盐酸体积为V，10mol?L^-1?V=0.25L?1mol?L^-1，解得V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（3）容量瓶上标有温度、容量、刻度线，故答案为：a、c、e；
（4）a．移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中，属于正确操作，故a错误；
b．定溶时仰视液面，所加水量会偏多，所配溶液浓度偏低，故b正确；
c．容量瓶未干燥，不会影响实验数据结果，故c错误；
d．颠倒摇均后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，相当于将溶液稀释，浓度会偏小，故d正确．
故选：b、d；
（5）根据反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，稀盐酸100mL的物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol，生成的氢气在标准状况下的体积为896mL，物质的量为：

0.896L

22.4L/mol

=0.04mol，所以盐酸会剩余，消耗盐酸的物质的量为：0.08mol，消耗金属锌的物质的量为0.04mol，质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g，剩余盐酸的物质的量为0.02ml，反应后溶液中H⁺物质的量浓度是

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故答案为：2.6g； 0.2 mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度的简单计算以及一定物质的量浓度溶液的配制情况知识，难度不大．