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下列分子中，两核间距最大，键能最小的是

　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２

D
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体中，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态．请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）元素B、C的第一电离能的大小关系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氢化物：A2H4分子中，A原子采取的杂化形式为
sp2杂化
sp2杂化
，分子中含有
5
5
个σ键和
1
1
个π键，键角是
1200
1200
．
（3）单质D和铝的混合粉末mg，与足量氢氧化钠浓溶液充分反应，生成标准状况下气体的体积为VL，则混合粉末中单质D的质量百分数是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代数式表示）
（4）由E元素形成的金属的晶胞结构如图，则该晶胞中含有金属原子的数目为
2
2
，已知该晶胞中E元素的相对原子质量为Mg/mol，任意两个相邻距离最近E的核间距为acm，这种金属的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德罗常数用“NA”表示，用含M、a和NA的代数式表示）．
下列说法不正确的是（　　）
A、键角是描述分子立体结构的重要参数，键长是形成共价键的两原子间的核间距B、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对C、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构D、质谱能够快速、微量、精确的测定有机物相对分子质量
精英家教网卤族元素的单质和化合物很多．
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是
 
．
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
 
式发生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为
 
，写出一种与SO32-互为等电子体的分子
 
．
（4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为
 
．

(14分)下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
C
D
E
 
F
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
G
H
 
 
I
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
请回答下列各题：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ键与π键个数比为       。
（2）BD2和GD2哪个更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如图2所示，则I2+的配位数是       ， E－的配位数是          。

（4）JCl3能与C、D的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。则JCl3形成的配合物的化学式为                   
（5）已知晶体FH的晶胞结构如图1所示，该晶体的密度为，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中相邻的两个F+和H－的核间距为                     
（列出算式即可）

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