题目内容

下列化合物，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

A.
氯化铜
B.
氯化亚铁
C.
氯化铁
D.
氯化铝

D
讲析：铜是不活泼金属，不能与盐酸发生反应．铁与盐酸反应生成的是氯化亚铁而不是氯化铁，与氯气反应生成的是氯化铁而不是氯化亚铁．铝是较活泼的金属，与盐酸和氯气的反应产物都是氯化铝．
点拨：注意对比盐酸与氯气的氧化性强弱关系．氯气具有强氧化性，能将多数金属单质氧化至其最高价．记忆时要善于对比，抓区别之处．

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（2013?安徽模拟） X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：
（1）Q的原子结构示意图为

．
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为

（用元素符号表示）．在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度

（用离子方程式和必要的文字说明）．
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应．
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q

＞

W（填“＜”、“＞”）；
下列表述中证明这一事实的是

．
a．Q的单质的熔点比W单质低
b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
c．W的原子序数大．

（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1)  化学性质最不活泼的元素是         （填元素符号或化学式，下同），
非金属性最强的元素是         。
金属性最强的单质与水反应的离子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是
(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应
生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为
                                                                   。
向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是                                                  ，有关反应的化学方程式为                                                    。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为
                                                   。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH＝13，工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答以下问题：

（1）Q的原子结构示意图为。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为（用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q W（填“＞”、“＜”) ；下列表述中证明这一事实的是。

a.Q的单质的熔点比W单质低

b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c. W的原子序数大

（18分）下表为元素周期表中的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

(1) 化学性质最不活泼的元素是（填元素符号或化学式，下同），

非金属性最强的元素是。

金属性最强的单质与水反应的离子方程式是

。

(2) ①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的化学式是

(3) ①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是＞＞。

(4) 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应

生成盐和水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的离子方程式为

。

向该元素和⑧号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氨水至过量，产生的实验现象是，有关反应的化学方程式为。（5）⑥元素形成的单质与浓硝酸发生化学反应的化学方程式为

。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成；请回答以下问题：

(1)Q的原子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是_______________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为：__________________。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”)；下列表述中证明这一事实的是________。

a．Q的单质的熔点比W单质低

b．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c．W的原子序数大

下列化合物，既能由金属与氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是

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