1mol·L-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时.都会引起的变化的是:A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH-)减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化的是：

A．溶液的pH增大	B．CH₃COOH的电离程度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH^－)减小

A

解析

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下列说法中，正确的是（　　）?

A．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小?

B．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的镁粉，前者用时少?

C．少量NaHSO₄溶液与足量Ba（OH）₂溶液反应离子方程式为?2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O?

D．对于可逆反应，若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大?

（2007?淄博三模）用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．反应Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂（Cu₂S中的Cu元素为+1价）生成1mol Cu，电子转移数为3N_A

B．常温时，2L 1mol?L^-1的醋酸溶液中，所含分子总数小于2N_A

C．1mol FeCl₃溶于水中，溶液中离子数为4N_A

D．1mol NH₂^-中含电子数为N_A

（2007?淄博三模）在25ml 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（　　）

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

B．在B点，a＞12.5，且有c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）=c （OH^-）=c （H⁺）

C．在C点，c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D．在D点，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=c （Na⁺）

（1）将钠、铝、铁各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生的气体的体积之比为

．
（2）将一定量的钠、镁、铝、铁放入足量的稀硫酸中，充分反应中，如果放出的气体在同温同压下体积相同，则消耗的钠、镁、铝、铁的物质的量之比为

．
（3）将等质量的两份铝单质分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后，产生的氢气的质量之比为

，消耗硫酸和氢氧化钠的物质的量之比为

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节碱式滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）

．
（2）上述（B）操作的目的是

为了防止标准溶液被稀释

为了防止标准溶液被稀释

．
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是

（填偏大、偏小、不变，下同）．
（4）实验中用一手控制

（填仪器及部位），另一手摇动锥形瓶，眼睛注视

锥形瓶内溶液的颜色变化

锥形瓶内溶液的颜色变化

，直至滴定终点．判断到达终点的现象是

当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色

当溶液颜色由橙色变为黄色且半分钟内不变色

．
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是

．
（6）滴在锥形瓶内壁上的KOH用蒸馏水冲下，则对滴定结果的影响是