浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中.可能含有的杂质为 [ ] A．CO2.HCl.H2O三种B．HCl.H2O.O2三种 C．只有HCl和H2OD．只有CO2和O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)＝CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O用贮存较久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质为

[　　]

A．CO₂、HCl、H₂O三种

B．HCl、H₂O、O₂三种

C．只有HCl和H₂O

D．只有CO₂和O₂

答案：A

练习册系列答案

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漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ;② 。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂+4HCl（浓）CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）

①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④

(3)用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（）

A.转变为较HClO稳定且易储运的物质

B.转变为更易溶于水的物质

C.提高氯气的利用率

D.增强漂白能力

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应Ca(ClO)₂+4HCl(浓)==CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①CO₂ ②HCl ③H₂O ④O₂

(8分)漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛、漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．

(1)5·12汶川大地震后，灾区用水设施受到损毁，水源受到污染，灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是

①_______________________；②_____________________________.

(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：

Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)===CaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

①CO₂　②HCl　③H₂O　④O₂

A．①②③　　　　　　　　 B．②③④

C．②③ D．①④

（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）用方程式表示工业上用石灰石、氯气为原料生产漂白粉的原理_________________

_______________________________________________________，漂白粉的有效成分是（填化学式）

（2）漂白粉可用于饮用水或环境消毒，它溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，写出相应的化学方程式：___________________

（3）浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，该反应中转移的电子数为___________

A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑ +2H₂O。小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水， C试管装KI淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。

回答下列问题：
(1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是_____________。
(2)根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_____________，
(3)发生上述反应的化学方程式为_______________。
(4)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）________________。

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