题目内容

V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合气体与H2O形成的喷泉，求溶液里溶质的物质的量浓度．

答案：
解析：


提示：

气体体积为标准状况值，且气体充满烧瓶，并做喷泉实验(溶质不扩散，烧瓶体积为V)


练习册系列答案
相关题目
如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
[H2][CO]
[H2O]

它所对应的化学反应为：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

（2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
则K1、K2、K3，之间的关系是：
K3=K1×K2
K3=K1×K2
．
反应①的平衡常数K随温度的升高而
增大
增大
（增大/减小/不变）．
一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较
Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
＞
＞
v逆
简述理由：
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆
Q=
0.2×0.4
0.1
=0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆

（3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
D
D
 
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
增大压强
增大压强
；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
t3～t4
t3～t4
．
（2012?唐山三模）【化学--物质结构与性质】
氧气素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的类仅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
V型
V型
．
（2）根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为
sp
sp
，1molNO2+所含π键的数目为
2NA
2NA
．
（3）氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物．如铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，试写出Cr3+核外电子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示．
由此可判断该钙的氧化物的化学式为
CaO2
CaO2
．
已知晶胞边长为a cm，则该氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

C．CxHy与O3反应生成PAN

（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：

①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。

②能说明该反应已达到平衡状态的是      。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达到平衡时，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

 

（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。
（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是               （填写序号）

A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2
C．CxHy与O3反应生成PAN
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为           。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：
①图中表示NO2的变化的曲线是        。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=          。
②能说明该反应已达到平衡状态的是      。
a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变
③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                    ；
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为        。N2O5(g)的起始浓度应不低于        mol·L-1。

（15分）控制，治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

（1）某研究性学习小组在一烟雾实验箱中对光化学烟雾形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为C2H8（烃）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于右图。根据图中数据，下列推论中合理的是                （填写序号）

A．NO的消耗的速率比CxHy快

B．C2H8和NO2反应可以生成PAN及O2

C．CxHy与O3反应生成PAN

（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NO），可利用甲烷和NO在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为            。

（3）在一密闭容器中发生反应2NO22NO+O3；△H>0，反应过程中浓度随时间变化的情况如下图所示。

请回答：

①图中表示NO2的变化的曲线是         。用O2表示从O—10s内该反应的平均速率v(O2)=           。

②能说明该反应已达到平衡状态的是       。

       a.v(NO2)=2v(O2)                                      b.容器内压强保持不变

       c.v逆(NO)=2v正(O2)                               d.容器内密度保持不变

③第13秒钟时，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到温度随时间变化的曲线，则第13秒钟改变的条件是                     ；

（4）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)

（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

若达到平衡时，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，则反应Ⅱ中NO2的转化率为         。N2O5(g)的起始浓度应不低于         mol·L-1。

 

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