题目内容
卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为______．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．
（1）基态溴原子的电子排布式为______．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于______．
（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为______．
（5）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是______．
（6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为______．
（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5；
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）中心I原子的价层电子对数为=
=4，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为
=2，则I3+的空间构型为V形；
故答案为：V形；
（5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；
故答案为：MgO；
（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3；
故答案为：2：3．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2 ，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2 ，即沸点BrI＞ICl＞Cl2 ．
故答案为：BrI＞ICl＞Cl2．
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子．
故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）中心I原子的价层电子对数为=
| 7+1×2-1 |
| 2 |
| 7-1×2-1 |
| 2 |
故答案为：V形；
（5）KCl晶体中钾离子、氯离子半径都大于镁离子、氧离子半径，镁离子、氧离子所带的电荷多，故MgO中离子键更强，故MgO的熔点更高；
故答案为：MgO；
（6）根据图1可知Fe原子的配位数为8，图2中Fe原子的配位数为12，故图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为8：12=2：3；
故答案为：2：3．
练习册系列答案
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