题目内容
NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1的说法中不正确的是（ ）
| 5 |
| 2 |
分析：A、10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
B、C2H2的燃烧热指1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量；
C、3NA对碳碳共用电子对的物质的量为3mol，1个C2H2分子含有3对碳碳共用电子对，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
D、4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳碳共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算．
B、C2H2的燃烧热指1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量；
C、3NA对碳碳共用电子对的物质的量为3mol，1个C2H2分子含有3对碳碳共用电子对，据此计算参加反应的乙炔的物质的量，结合热化学方程式计算；
D、4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳碳共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算．
解答：解：A、10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B、C2H2的燃烧热指1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量，C2H2（g）+
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ?mol-1是乙炔燃烧热的热化学方程式，故燃烧热为1300kJ/mol，故B正确；
C、3NA对碳碳共用电子对的物质的量为3mol，1个C2H2分子含有3对碳碳共用电子对，参加反应的乙炔的物质的量为
=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故C正确；
D、4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳碳共用电子对，CO2的物质的量为
=1mol，放出的热量为1300kJ×
=650 kJ，故D错误；
故选D．
| 10mol |
| 2×5 |
B、C2H2的燃烧热指1molC2H2完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出的热量，C2H2（g）+
| 5 |
| 2 |
C、3NA对碳碳共用电子对的物质的量为3mol，1个C2H2分子含有3对碳碳共用电子对，参加反应的乙炔的物质的量为
| 3mol |
| 3 |
D、4NA对碳氧共用电子对的物质的量为4mol，1个CO2分子含有4对碳碳共用电子对，CO2的物质的量为
| 4mol |
| 4 |
| 1mol |
| 2mol |
故选D．
点评：本题考查学生对热化学方程式的理解、燃烧热、反应热的有关计算，难度不大，注意对热化学方程式与燃烧热的理解．
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